قارن بين كل من

لتفاعلين الاتيين

1. N2 (G) +3H 2(G) ------ 2NH3(G) H = - 92.3 KJ/MOL
2. CO2(G) +H2(G) ------- CO (G) + H2O(V) H= + 282 KJ / MOL

من حيث اثر زيادة الضغط – اثر رفع درجة الحرارة

-قارن بين كل من

التفاعل التام والتفاعل الانعكاسى

-قارن بين كل من

-تفاعل وفرة من حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كتلين متساويتين من الحديد احداهما على هيئة برادة

والاخرى على هيئة قطعة واحدة

علل لما ياتى

1العامل الحفاز لا يؤثر على وضع الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية

-علل لما ياتى

عند تحضير غاز النشادر فى الصناعة من عنصرية يلزم زيادة الضغط

-علل لما ياتى

1يزول غاز ثانى اكسيد النيتروجين المحفوظ فى اناء نغلق عند تبريدة

-علل لما ياتى

الجزيئات المتصادمة ذات السرعات العالية جدا فقط هى التى تتفاعل

-علل لما ياتى

تزداد كمية بخار الماء المحضر من عنصرية بزيادة الضغط

-علل

تزداد سرعة معظم التفاعلات الكيميائية بزيادة درجة الحرارة

-علل لما ياتى

لا يكتب تركيز الماء النقى او المواد الصلبة فى معادلات حساب ثابت الاتزان