فى التفاعل H2 (G) +I 2(G) ------- 2HI( G)

KC=55.16 AT 425 C

اذا كان تركيز 1X10-3M (H2) وتركيز 1.5 X10 -3 M ( I2)

وتركيز 5X10 -3 M (HI ) هل يكون التفاعل فى حالة اتزان ام لا مع التعليل

عند نقطة اتزان التفاعل

N2(G) +3H2(G) --------- 2NH3(G)

كان حجم الخليط IL ويحتوى على 0.3 MOL من غاز النيتروجين و 0.2 من غاز الهيدروجين و 0.6 MOL من غاز النشادر احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل

وعاء لانتاج الايثانول C2H5OH فى الصناعة سعتة 5000L ويحتوى على 115MOL من غاز الايثيلين C2H4 و 110 MOL من بخار الماء H2O

احسب تركيز بخار الايثانول C2H5OH فى الوعاء

-فى التفاعل KC= 6X10-2

3H2(G) +N2(G) ------------2NH3(G)

احسب تركيز غاز النيتروجين عند الاتزان اذا كان تركيز الهيدروجين 0.25 M

وتركيز النشادر 0.25M

احسب تركيز غاز N2O4 فى التفاعل المتزن

N2O4 (G) ---------- 2NO2(G) KC=4.81X10-5

علما بان تركيز غاز ىخ2 عند الاتزان يساوى 0.0032 M

-احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن N2 (G) + 2O (G) - 2NO2 (G)

اذا كان تركيز كل من الغازين ( NO2. O2 ) 0.2 M بينما تركيز (N2) 0.4 M

احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن H2(G) + I2 (G) ----- 2HI(G)

علما بان تركيزات كل من اليود والهيدروجين 0.1105 M وتركيز يوديد الهيدروجين 0.7815 عند الاتزان

احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن N2O4(G) ---- 2NO2(G) AT 25C

علما بان تركيز ( N2O 4) 0.213 تركيز ( NO2) 0.0032 M

معدل التفاعل

1-استغرق تفاعل 0.024 من الماغنسيوم مع حمض HCL زمنا قدرة 14S تبعا للتفاعل

MG(S) +2HCL (AQ) -------- MGCL2 (AQ) +H2(G)

احسب معدل هذا التفاعل بوحدة ةخم /س

ثابت الاتزان KC

-اشرح تجربة عملية توضح بها

1-اثر تغير مساحة سطح المتفاعلات على معدل التفاعل

2-قانون فعل الكتلة ( تاثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل ) مع كتابة المعادلة الكيميائية التى توضح ذلك