-ماذا يحدث عند اضافة محلول كلو ريد الحديد iii ذو اللون الاصفر الباهت تدريجيا الى محلول ثيوسيانات الامونيوم عديم اللون ولماذا

مع كتابة معادلة التفاعل موزونة وتوضيح نوع التفاعل ( تام ام انعكاسى )

يشتمل النضام المتزن على عمليتين متما ثلتين

2-مادور العلماء الاتى اسمائهم فى تفسير القواعد العلمية :

ا-لوشاتيليه

ب-جولدبرج وفاج

1-صوب ما تحته خط

ا-وضع جولدبرج قاعدة تصف تاثير العوامل المختلفة من تركيز وحرارة وضغط على

الانظمة المتزنة

من التفاعل 2KCLO3(S) ------- 2KCL (S0 +3O 2(G) KP = 27

احسب الضغط الجزئى لغاز الاكسجين فى هذا التفاعل الذى يتم فى وعاء مغلق

احسب الضغط الجزئى لغاز الاكسجين فى هذا التفاعل المتزن

N2 (G) +2O2(G) -------- 2NO2(G) KP=27

علما بان الضغط الجزئى لغاز النيتروجين 0.1 ATM ولغاز ثانى اكسيد النيتروجين 0.1 ATM

احسب ثابت الاتزان KP للتفاعل

N2(G) + 3H2(G) -----------2NH3 H=-92KJ

اذا كان ضغط غاز النيتروجين 2ATM وضغط غاز الهيدروجين 6.8 ATM وضغط غاز النشادر

0.4 وماذا تستنتج من قيمة KP وكيف تزيد ناتج التفاعل

-احسب ثابت الاتزان KP للتفاعل

اذا كان الضفط الجزئى لغاز

N2(G) +3H2( G) ----------- 2NH3(G)

اذا كان الضغط الجزئى لغاز 0.6ATM ولغاز IATM(H2) ولغاز 6ATM ( NH3) عند الاتزان ثم احسب الضغط

الكلى للتفاعل

ثابت الاتزان KP للتفاعل N2(G) +2O2(G) --------- 2NO2(G)

اذا كان الضغط احسب الجزئى لغاز NO2 2ATM ولغاز )O2 IATM ولغاز N2 0.2 ATM عند الاتزان

-الجدول المقابل يوضح تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة للتفاعل الاتى عند الاتزان مع ثبوت درجة الحرارة

H2 (G) + I2(G) ----------- 2HI(G)

ا-احسب ثابت الاتزان لكل تجربة

• ماذا تستنتج من مقارنة قيم ثوابت الاتزان التى حصلت عليها

• رقم التجربة	H2	I2	HI
  1	1.83M	3.13M	17.67M
  2	4.56M	0.74M	13.57M
  3	0.5M	0.5M	3.69M

احسب تركيز يوديد الهيدروجين فى هذا التفاعل المتزن

H2 9G) +I2 (G) --- 2HI (G)

علما بان تركيز الهيدروجين 0.3 M وتركيز اليود 0.3M وثابت الاتزان =25