عند امرار تيار كهربى لمدة ساعتين فى محلول كلوريد الحديد ii ترسب 5.6 g من الحديد احسب شدة

التيار المار فى الدائرة

17-احسب كمية التيار – مقدرة بالكولوم – اللازمة لفصل 11.2 g من الحديد من محلول كلوريد الحديد iii

علما بان تفاعل الكاثود

Fe 3+ (aq ) +3e- ----------- FE (S)

فى احدى الخلايا المستخدمة فى تنقية النحاس كهربيا كانت الكتلة الابتدائية للانود 22 g وللكاثود 15 g

ولزم لاكسدة كل ذرات النحاس الموجودة فى عينة النحاس غير النقية المستخدمة كمية من الكهربية

مقدارها 2000 c احسب

ا-كتلة الكاثود النهائية

ب-النسبة المئوية للشؤائب فى لوح النحاس غير النقى

حساب شدة التيار

التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم يتم تبعا للتفاعل

2h2o + 2cl (aq) ------------ h2 (g) + cl (g) + 2oh – (aq)

فاذا امر فى المحلول كمية من الكهرباء مقدارها 0. 415 f

احسب كتلة كلا من غازى الهيدروجين والكلور الناتجين

قام احد الطلاب بعمل خلية جلفانية باستخدام لوحان من الخارصين والنحاس واستطاع توليد تيار كهربى شدتة 0. 5 a لمدة 10 min

ماكتلة الخارصين التى تاكسدت الى ايونات خارصين فى نصف خلية الخارصين

احسب كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين عند مرور 20000 c من الكهرباء فى محلول مائى لكلوريد الذهب

Iii اذا علمت ان التفاعلات التى تحدث عند الاقطاب

2cl –( aq) --------- cl2 ( g )+2 e-

Au 3+ (aq) + 3e - ------------------ au (s)

اثناء عملية التحليل الكهربى لمحلول يوديد البوتاسيوم تصاعد غاز الهيدروجين وابخرة اليود وكان زمن التيار الكهربى نصف ساعة وشدة التيار الكهربى 5a احسب كتلة كل من اليود الهيدروجين المتصاعدين

مع كتابة التفاعلات التى تحدث عند القطبين

- احسب كتلة النحاس المترسبة على الكاثود عندمرور تيار كهربى شدتة 20 a لمدة ربع ساعة فى محلول ك

كبريتات الخارصين

احسب كتلة النحاس المترسبة عند امرار تيار شدتة 20a لمدة نصف ساعة فى محلول كبريتات النحاس ii

احسب كتلة الكالسيوم المترسبة على الكاثود عند امرار كمية من الكهرباء مقدارها 9650 c فى مصهور

كلوريد الكالسيوم

-احسب كيلة الفضة المترسبة على معلقة من الحديد عند تيار كهربى شدتة 10a فى محلول

نترات الفضة لمدة نصف ساعة