عند امرار كمية من الكهرباء مقدارها 0.5 F فى محلول يحتوى على كاتيون فلز ترسب 4.5 G

من هذا الفلز احسب الكتلة المكافئة الجرامية لهذا الفلز

احسب الزمن بالدقائق اللازم لترسيب 3.175 G من النحاس عند امرار تيار شدتة 10 A

فى محلول كبريتات النحاس II

حساب الكتلة المكافئة الجرامية والكتلة المولية

احسب الزمن اللازم لترسيب 2.16 G من الفضة عند امرار تيار كهربى شدتة 32A فى محلول

نترات الفضة تبعا للمعادلة

AG + (AQ) + E - ----------- AG (S)

-احسسب الزمن بالدقائق الذى يستغرقة تيار شدتة 1.6 A فى نقل شحنة كهربية مقدارها

375 C فى الدائرة الكهربية

21-احسب الزمن اللازم لترسيب 2G من النحاس من محلول CUSO4 (AQ) باستخدام تيار

كهربى شدتة 0.5 A

-احسب شدة التيار الكهربى الناتجة عن امرار كمية من الكهرباء مقدارها 3.7 F خلال محلول

الكتروليتى فى زمن قدرة 40 MIN

حساب الزمن

-ما شدة التيار الكهربى المستخدم لمدة 10 MIN فى خلية طلاء كهربى لتغطية ملعقة من الحديد بطبقة من الفضة كتلتها 0.175 G

عند امرار تيار كهربى لمدة ساعتين فى محلول كلوريد الحديد ii ترسب 5.6 g من الحديد احسب شدة

التيار المار فى الدائرة

17-احسب كمية التيار – مقدرة بالكولوم – اللازمة لفصل 11.2 g من الحديد من محلول كلوريد الحديد iii

علما بان تفاعل الكاثود

Fe 3+ (aq ) +3e- ----------- FE (S)

فى احدى الخلايا المستخدمة فى تنقية النحاس كهربيا كانت الكتلة الابتدائية للانود 22 g وللكاثود 15 g

ولزم لاكسدة كل ذرات النحاس الموجودة فى عينة النحاس غير النقية المستخدمة كمية من الكهربية

مقدارها 2000 c احسب

ا-كتلة الكاثود النهائية

ب-النسبة المئوية للشؤائب فى لوح النحاس غير النقى

حساب شدة التيار

التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم يتم تبعا للتفاعل

2h2o + 2cl (aq) ------------ h2 (g) + cl (g) + 2oh – (aq)

فاذا امر فى المحلول كمية من الكهرباء مقدارها 0. 415 f

احسب كتلة كلا من غازى الهيدروجين والكلور الناتجين

قام احد الطلاب بعمل خلية جلفانية باستخدام لوحان من الخارصين والنحاس واستطاع توليد تيار كهربى شدتة 0. 5 a لمدة 10 min

ماكتلة الخارصين التى تاكسدت الى ايونات خارصين فى نصف خلية الخارصين