مراجعة على الوحدة الاولى 

س/علل الآتي :

1-يصعب ثنى ساق من الحديد.

2-اختفاء قليل من ملح الطعام عند وضعه فى كوب به ماء وتركه دون تقليب.

3-الذرة متعادلة كهربيًا.

4-اختلاف المواد عن بعضها فى الخواص الكيميائية.

5-لا تدخل العناصر الخاملة فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية.

6-فى الذرة لا تنجذب الإلكترونات السالبة نحو النواة الموجبة.

7-تصنع أطواق النجاة من مواد كثافتها أقل من كثافة الماء.

8-يصنع هلب السفينة من الحديد المخلوط بالنيكل أو الكروم.

9-عدد إلكترونات المستوى الخارجى لذرة عددها الذرى (١٠) أكبر من عددها لذرة عددها الذرى (١٤)

10-درجة غليان السائل لا تكون ثابتة فى كل الظروف.

11-عنصر (A) يحتوى مستوى الطاقة الأخير له (L) ثمانية إلكترونات ، ويوجد فى نواة ذرته عشرة نيوترونات. كم عدده الذرى ؟

وكم عدده الكتلى ؟ وكم ذرة توجد فى جزيئه ؟ وما نشاطه الكيميائى.

الوحدة الأولى

س/اذكر المفهوم العلمي لما يأتي:

1-أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة.

2-أصغر وحدة بنائية للمادة تشترك فى التفاعلات الكيميائية.

3-مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها.

4-أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها.

التركيب الذري للمادة 

س/ ماذا يحدث عند .. ؟

1-عدم احتواء النواة على نيوترونات.

2-تغير عدد البروتونات داخل نواة الذرة.

3-يكتسب الإلكترون كمًّا من الطاقة.

4-يفقد إلكترون مثار كم من الطاقة.

5-تساوى عدد البروتونات الموجبة وعدد الإلكترونات السالبة.

6-تغير عدد البروتونات.

7-أن يكون العدد الكتلى ضعف العدد الذرى.

8-صغر كتلة الإلكترون بالنسبة لكتلة النواة.

9-اكتساب ذرة عادية كوانتم من الطاقة يساوى الفرق بين طاقتى المستوى الأخير فيها والذى يليه.

10-فقد ذرة مثارة كوانتم الطاقة التى اكتسبته من قبل.

11-ابتعدنا عن النواة ( بالنسبة لطاقة المستوى ).

12-احتواء ذرة عنصر على ثلاثة إلكترونات فى مستواه الخارجى.

13-احتواء ذرة عنصر على ثمانية إلكترونات فى مستواه الخارجى.

14-عدم وجود نيوترونات فى نواة الذرة.

التركيب الذري للمادة 

س/ماذا يقصد بالآتى :

1- الذرة.

2-رمز العنصر.

3-العدد الذرى.

4-العدد الكتلى.

5-البروتون.

6-النيترون.

7-الإلكترون.

8-مستويات الطاقة.

9-الكوانتم.

10-الذرة العادية.

11-الذرة المثارة.

12-المستوى الخارجى.

13-الذرة المستقرة ( الخاملة ).

14-الذرة النشطة ( غير المستقرة ) .

15-العدد الذرى للأكسچين = ٨

16-العدد الكتلى للصوديوم = ٢٣

17-الذرة متعادلة كهربيًا.

18-ذرة نشطة.

19-ذرة خاملة.

20-الذرة المثارة.

21-النواة مركز كتلة الذرة.

التركيب الذري للمادة

س/اذكر المفهوم العلمي لما يأتي:

1- أصغر وحدة بنائية للمادة تشترك فى التفاعلات الكيميائية.

2- عدد البروتونات الموجبة فى نواة الذرة.

3-مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات فى النواة.

4-الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون عندما ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.

5-جسيمات سالبة الشحنة وكتلتها ضئيلة جدًّا تدور حول النواة.

6-أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية.

7-حرف ( أو حرفان ) يعبر عن ذرة مفردة من العنصر.

8-الجسيم الموجب الشحنة والذى يحتوى بداخله على نيترونات.

9-جسيم موجب الشحنة ويوجد بداخل النواة.

10-جسيم شحنته سالبة يدور حول النواة.

11-جسيمات متعادلة الشحنة وتدخل أحيانًا فى تركيب النواة.

12-عدد البروتونات الموجبة التى توجد داخل النواة.

13-عدد يكتب أعلى يسار رمز العنصر ويساوى مجموع أعداد البروتونات والنيترونات التى توجد داخل النواة.

14-نواة ذرة الهيدروچين لا تحتوى عليه ولكنه يدخل فى تركيب جميع أنوية الذرات الأخرى.

15-مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها.

16-الذرة التى اكتسبت كمية من الطاقة قدرها واحد كوانتم.

17-الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.

18-الذرة المثارة التى فقدت طاقة قدرها واحد كوانتم.

19-المستوى الذى يتشبع بإلكترونين فقط.

20-المستوى الذى لا يتحمل أكثر من ٨ إلكترونات.

21-الذرة التى يكتمل مستواها الخارجى بثمانية إلكترونات.

22-ذرة تحتوى فى مستواها الخارجى على أقل من ٨ إلكترونات.

23-مكون من مكونات الذرة لا يمكن إهمال كتلته أو شحنته.

24-  مكون من مكونات الذرة يمكن إهمال كتلته ولا يمكن إهمال شحنته.

التركيب الذري للمادة 

س/ علل الآتي :

1- الذرة متعادلة الشحنة الكهربية.

2-العدد الكتلى أكبر من العدد الذرى.

3-يملأ المستوى K بالإلكترونات قبل المستوى L.

4-أحيانًا يكون رمز العنصر حرفًا واحدًا وأحيانًا حرفين.

5-رموز بعض العناصر لا تعبر عن نطق اسمها.

6-الذرة متعادلة الشحنة.

7-كتلة الذرة تتركز فى النواة.

8-لا يمكن تمييز موقع الإلكترون أثناء حركته حول النواة.

9-رمز البوتاسيوم Potassium هو K وليس P أو Po كما هو متوقع.

10-لا يمكن إهمال كتلة البروتون أو شحنته.

11-لا يمكن إهمال كتلة النيوترون ولكن يمكن إهمال شحنته.

12-يمكن إهمال كتلة الإلكترون ولا يمكن إهمال شحنته.

13-يتساوى العدد الكتلى مع العدد الذرى فى ذرة الهيدروچين العادية.

14-العدد الكتلى أكبر غالبًا من العدد الذرى.

التركيب الذري للمادة 

س/ اكتب الرمز الكيميائى للعناصر التالية :

الصوديوم ــ البوتاسيوم ــ الكلور ــ النيتروچين ــ الكالسيوم ــ الألومنيوم ــ الفوسفور

التركيب الذري للمادة

س/ أكمل ما يأتي:

1-................ هى أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك فى ................

2-................ يعبر عن ذرة مفردة منه.

3-تتكون الذرة من ................ شحنتها ................ حيث تحتوى على بروتونات موجبة و ................ متعادلة

بينما يدور حولها ................ شحنتها ................

4-عدد الإلكترونات التى تدور حول النواة تسمى بالعدد ..............

5-تتركز كتلة الذرة فى ................ لصغر كتلة ................ التى تدور حولها.

6-البروتونات شحنتها ................ وتوجد داخل .............

7-يتغير اسم العنصر بتغير العدد .............

8-مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيترونات المتعادلة يساوى ............

9-العدد الكتلى أكبر من العدد الذرى بعدد ...............

10-المناطق الوهمية التى تتحرك خلالها الإلكترونات تسمى ...............

11-تزداد طاقة المستوى كلما ................ النواة لذلك أعلى المستويات طاقة هو المستوى ................

وأقلها طاقة هو المستوى ............

12-طاقة الإلكترون تساوى طاقة ...............

13-يبقى الإلكترون فى مستوى طاقته إذا ................ ولكن عندما تتحول الذرة العادية إلى ذرة مثارة

يجب أن ................ طاقة تساوى ................ وتسمى ...............

14-الذرة المثارة عندما تفقد طاقة إثارتها تصبح .............

15-الذرة التى تحتوى على سبعة إلكترونات فى مستواها الخارجى تسمى ذرة .............

تركيب المادة 

س/ اذكر مثالاً واحدًا لكل من:

1- جزىء عنصر غازى يتكون من ذرة.

2- جزىء عنصر غازى يتكون من ذرتين.

3- جزىء عنصر غازى يتكون من ثلاث ذرات.

4-جزىء عنصر صلب يتكون من ذرة.

5-- جزىء عنصر سائل يتكون من ذرة.

6- جزىء عنصر سائل يتكون من ذرتين.

تركيب المادة 

س/ ماذا يحدث عند .. ؟

1-فتح زجاجة عطر فى أحد أركان الغرفة.

2-وضع قطرة حبر فى كوب ماء.

3-إضافة ٢٠٠ سم^٣ كحول إلى ٣٠٠ سم^٣ ماء.

4-وضع قليل من السكر فى الماء لفترة.

5-اكتساب المادة الصلبة لطاقة حرارية.

6-اكتساب المادة السائلة لطاقة حرارية.

7-ارتباط ذرتى أكسچين مع ذرة هيدروچين.

8-ارتباط ذرة نيتروچين مع ثلاثة ذرات هيدروچين.

9- رفع درجة حرارة جسم صلب، حتى يتحول إلى غاز.

10- رش البعوض بالمبيدات الحشرية ( لجزيئات المبيد الحشرى ).

11-ارتباط ذرتى هيدروچين مع ذرة أكسچين.

12- إذابة السكر فى الماء.

13- محاولة كسر ساق نحاسية.