1-عدم احتواء النواة على نيوترونات.

يتساوى العدد الكتلى مع العدد الذرى.

2-تغير عدد البروتونات داخل نواة الذرة.

تتغير الشحنة الموجبة لنواة الذرة ويتغير العدد الكتلى والعدد الذرى وتصبح ذرة العنصر ذرة عنصر آخر.

3-يكتسب الإلكترون كمًّا من الطاقة.

ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتتحول الذرة من ذرة عادية إلى ذرة مثارة.

4-يفقد إلكترون مثار كم من الطاقة.

ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل وتتحول الذرة من ذرة مثارة إلى ذرة عادية.

5-تساوى عدد البروتونات الموجبة وعدد الإلكترونات السالبة.

الذرة متعادلة الشحنة.

6-تغير عدد البروتونات.

يتغير العدد الذرى والعدد الكتلى وتزداد الشحنة الموجبة للنواة ويتغير اسم العنصر.

7-أن يكون العدد الكتلى ضعف العدد الذرى.

عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = عدد النيترونات.

8-صغر كتلة الإلكترون بالنسبة لكتلة النواة.

كتلة الذرة تركزت فى النواة.

9-اكتساب ذرة عادية كوانتم من الطاقة يساوى الفرق بين طاقتى المستوى الأخير فيها والذى يليه.

تصبح الذرة مثارة.

10-فقد ذرة مثارة كوانتم الطاقة التى اكتسبته من قبل.

تصبح ذرة عادية.

11-ابتعدنا عن النواة ( بالنسبة لطاقة المستوى ).

تزداد طاقة المستوى وبالتالى طاقة الإلكترون الذى يدور فيه.

12-احتواء ذرة عنصر على ثلاثة إلكترونات فى مستواه الخارجى.

تميل ذرة العنصر النشط إلى الدخول فى التفاعل الكيميائى لترتبط مع ذرة أو أكثر لتكوين جزىء مستقر.

13-احتواء ذرة عنصر على ثمانية إلكترونات فى مستواه الخارجى.

تصبح ذرة العنصر غير نشطة ( خاملة ) ولا تدخل فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية لاكتمال المستوى الخارجى بالإلكترونات.

14-عدم وجود نيوترونات فى نواة الذرة.

يتساوى العدد الذرى مع العدد الكتلى.