بالعلم ترتقى الامم
بالعلم ترتقى الامم
مراجعة على الوحدة الاولى
س/علل الآتي :
1-يصعب ثنى ساق من الحديد.
2-اختفاء قليل من ملح الطعام عند وضعه فى كوب به ماء وتركه دون تقليب.
3-الذرة متعادلة كهربيًا.
4-اختلاف المواد عن بعضها فى الخواص الكيميائية.
5-لا تدخل العناصر الخاملة فى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية.
6-فى الذرة لا تنجذب الإلكترونات السالبة نحو النواة الموجبة.
7-تصنع أطواق النجاة من مواد كثافتها أقل من كثافة الماء.
8-يصنع هلب السفينة من الحديد المخلوط بالنيكل أو الكروم.
9-عدد إلكترونات المستوى الخارجى لذرة عددها الذرى (١٠) أكبر من عددها لذرة عددها الذرى (١٤)
10-درجة غليان السائل لا تكون ثابتة فى كل الظروف.
11-عنصر (A) يحتوى مستوى الطاقة الأخير له (L) ثمانية إلكترونات ، ويوجد فى نواة ذرته عشرة نيوترونات. كم عدده الذرى ؟
وكم عدده الكتلى ؟ وكم ذرة توجد فى جزيئه ؟ وما نشاطه الكيميائى.
الوحدة الأولى
س/اذكر المفهوم العلمي لما يأتي:
1-أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة.
2-أصغر وحدة بنائية للمادة تشترك فى التفاعلات الكيميائية.
3-مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها.
4-أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها.
التركيب الذري للمادة
س/ ماذا يحدث عند .. ؟
1-عدم احتواء النواة على نيوترونات.
2-تغير عدد البروتونات داخل نواة الذرة.
3-يكتسب الإلكترون كمًّا من الطاقة.
4-يفقد إلكترون مثار كم من الطاقة.
5-تساوى عدد البروتونات الموجبة وعدد الإلكترونات السالبة.
6-تغير عدد البروتونات.
7-أن يكون العدد الكتلى ضعف العدد الذرى.
8-صغر كتلة الإلكترون بالنسبة لكتلة النواة.
9-اكتساب ذرة عادية كوانتم من الطاقة يساوى الفرق بين طاقتى المستوى الأخير فيها والذى يليه.
10-فقد ذرة مثارة كوانتم الطاقة التى اكتسبته من قبل.
11-ابتعدنا عن النواة ( بالنسبة لطاقة المستوى ).
12-احتواء ذرة عنصر على ثلاثة إلكترونات فى مستواه الخارجى.
13-احتواء ذرة عنصر على ثمانية إلكترونات فى مستواه الخارجى.
14-عدم وجود نيوترونات فى نواة الذرة.
التركيب الذري للمادة
س/ماذا يقصد بالآتى :
1- الذرة.
2-رمز العنصر.
3-العدد الذرى.
4-العدد الكتلى.
5-البروتون.
6-النيترون.
7-الإلكترون.
8-مستويات الطاقة.
9-الكوانتم.
10-الذرة العادية.
11-الذرة المثارة.
12-المستوى الخارجى.
13-الذرة المستقرة ( الخاملة ).
14-الذرة النشطة ( غير المستقرة ) .
15-العدد الذرى للأكسچين = ٨
16-العدد الكتلى للصوديوم = ٢٣
17-الذرة متعادلة كهربيًا.
18-ذرة نشطة.
19-ذرة خاملة.
20-الذرة المثارة.
21-النواة مركز كتلة الذرة.
التركيب الذري للمادة
س/اذكر المفهوم العلمي لما يأتي:
1- أصغر وحدة بنائية للمادة تشترك فى التفاعلات الكيميائية.
2- عدد البروتونات الموجبة فى نواة الذرة.
3-مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات فى النواة.
4-الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون عندما ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
5-جسيمات سالبة الشحنة وكتلتها ضئيلة جدًّا تدور حول النواة.
6-أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية.
7-حرف ( أو حرفان ) يعبر عن ذرة مفردة من العنصر.
8-الجسيم الموجب الشحنة والذى يحتوى بداخله على نيترونات.
9-جسيم موجب الشحنة ويوجد بداخل النواة.
10-جسيم شحنته سالبة يدور حول النواة.
11-جسيمات متعادلة الشحنة وتدخل أحيانًا فى تركيب النواة.
12-عدد البروتونات الموجبة التى توجد داخل النواة.
13-عدد يكتب أعلى يسار رمز العنصر ويساوى مجموع أعداد البروتونات والنيترونات التى توجد داخل النواة.
14-نواة ذرة الهيدروچين لا تحتوى عليه ولكنه يدخل فى تركيب جميع أنوية الذرات الأخرى.
15-مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها.
16-الذرة التى اكتسبت كمية من الطاقة قدرها واحد كوانتم.
17-الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
18-الذرة المثارة التى فقدت طاقة قدرها واحد كوانتم.
19-المستوى الذى يتشبع بإلكترونين فقط.
20-المستوى الذى لا يتحمل أكثر من ٨ إلكترونات.
21-الذرة التى يكتمل مستواها الخارجى بثمانية إلكترونات.
22-ذرة تحتوى فى مستواها الخارجى على أقل من ٨ إلكترونات.
23-مكون من مكونات الذرة لا يمكن إهمال كتلته أو شحنته.
24- مكون من مكونات الذرة يمكن إهمال كتلته ولا يمكن إهمال شحنته.
التركيب الذري للمادة
س/ علل الآتي :
1- الذرة متعادلة الشحنة الكهربية.
2-العدد الكتلى أكبر من العدد الذرى.
3-يملأ المستوى K بالإلكترونات قبل المستوى L.
4-أحيانًا يكون رمز العنصر حرفًا واحدًا وأحيانًا حرفين.
5-رموز بعض العناصر لا تعبر عن نطق اسمها.
6-الذرة متعادلة الشحنة.
7-كتلة الذرة تتركز فى النواة.
8-لا يمكن تمييز موقع الإلكترون أثناء حركته حول النواة.
9-رمز البوتاسيوم Potassium هو K وليس P أو Po كما هو متوقع.
10-لا يمكن إهمال كتلة البروتون أو شحنته.
11-لا يمكن إهمال كتلة النيوترون ولكن يمكن إهمال شحنته.
12-يمكن إهمال كتلة الإلكترون ولا يمكن إهمال شحنته.
13-يتساوى العدد الكتلى مع العدد الذرى فى ذرة الهيدروچين العادية.
14-العدد الكتلى أكبر غالبًا من العدد الذرى.
التركيب الذري للمادة
س/ اكتب الرمز الكيميائى للعناصر التالية :
الصوديوم ــ البوتاسيوم ــ الكلور ــ النيتروچين ــ الكالسيوم ــ الألومنيوم ــ الفوسفور
التركيب الذري للمادة
س/ أكمل ما يأتي:
1-................ هى أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك فى ................
2-................ يعبر عن ذرة مفردة منه.
3-تتكون الذرة من ................ شحنتها ................ حيث تحتوى على بروتونات موجبة و ................ متعادلة
بينما يدور حولها ................ شحنتها ................
4-عدد الإلكترونات التى تدور حول النواة تسمى بالعدد ..............
5-تتركز كتلة الذرة فى ................ لصغر كتلة ................ التى تدور حولها.
6-البروتونات شحنتها ................ وتوجد داخل .............
7-يتغير اسم العنصر بتغير العدد .............
8-مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيترونات المتعادلة يساوى ............
9-العدد الكتلى أكبر من العدد الذرى بعدد ...............
10-المناطق الوهمية التى تتحرك خلالها الإلكترونات تسمى ...............
11-تزداد طاقة المستوى كلما ................ النواة لذلك أعلى المستويات طاقة هو المستوى ................
وأقلها طاقة هو المستوى ............
12-طاقة الإلكترون تساوى طاقة ...............
13-يبقى الإلكترون فى مستوى طاقته إذا ................ ولكن عندما تتحول الذرة العادية إلى ذرة مثارة
يجب أن ................ طاقة تساوى ................ وتسمى ...............
14-الذرة المثارة عندما تفقد طاقة إثارتها تصبح .............
15-الذرة التى تحتوى على سبعة إلكترونات فى مستواها الخارجى تسمى ذرة .............
تركيب المادة
س/ اذكر مثالاً واحدًا لكل من:
1- جزىء عنصر غازى يتكون من ذرة.
2- جزىء عنصر غازى يتكون من ذرتين.
3- جزىء عنصر غازى يتكون من ثلاث ذرات.
4-جزىء عنصر صلب يتكون من ذرة.
5-- جزىء عنصر سائل يتكون من ذرة.
6- جزىء عنصر سائل يتكون من ذرتين.
تركيب المادة
س/ ماذا يحدث عند .. ؟
1-فتح زجاجة عطر فى أحد أركان الغرفة.
2-وضع قطرة حبر فى كوب ماء.
3-إضافة ٢٠٠ سم٣ كحول إلى ٣٠٠ سم٣ ماء.
4-وضع قليل من السكر فى الماء لفترة.
5-اكتساب المادة الصلبة لطاقة حرارية.
6-اكتساب المادة السائلة لطاقة حرارية.
7-ارتباط ذرتى أكسچين مع ذرة هيدروچين.
8-ارتباط ذرة نيتروچين مع ثلاثة ذرات هيدروچين.
9- رفع درجة حرارة جسم صلب، حتى يتحول إلى غاز.
10- رش البعوض بالمبيدات الحشرية ( لجزيئات المبيد الحشرى ).
11-ارتباط ذرتى هيدروچين مع ذرة أكسچين.
12- إذابة السكر فى الماء.
13- محاولة كسر ساق نحاسية.