-احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن N2 (G) + 2O (G) - 2NO2 (G)

اذا كان تركيز كل من الغازين ( NO2. O2 ) 0.2 M بينما تركيز (N2) 0.4 M

احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن H2(G) + I2 (G) ----- 2HI(G)

علما بان تركيزات كل من اليود والهيدروجين 0.1105 M وتركيز يوديد الهيدروجين 0.7815 عند الاتزان

احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن N2O4(G) ---- 2NO2(G) AT 25C

علما بان تركيز ( N2O 4) 0.213 تركيز ( NO2) 0.0032 M

معدل التفاعل

1-استغرق تفاعل 0.024 من الماغنسيوم مع حمض HCL زمنا قدرة 14S تبعا للتفاعل

MG(S) +2HCL (AQ) -------- MGCL2 (AQ) +H2(G)

احسب معدل هذا التفاعل بوحدة ةخم /س

ثابت الاتزان KC

-اشرح تجربة عملية توضح بها

1-اثر تغير مساحة سطح المتفاعلات على معدل التفاعل

2-قانون فعل الكتلة ( تاثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل ) مع كتابة المعادلة الكيميائية التى توضح ذلك

قارن بين كل من

لتفاعلين الاتيين

1. N2 (G) +3H 2(G) ------ 2NH3(G) H = - 92.3 KJ/MOL
2. CO2(G) +H2(G) ------- CO (G) + H2O(V) H= + 282 KJ / MOL

من حيث اثر زيادة الضغط – اثر رفع درجة الحرارة

-قارن بين كل من

التفاعل التام والتفاعل الانعكاسى

-قارن بين كل من

-تفاعل وفرة من حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كتلين متساويتين من الحديد احداهما على هيئة برادة

والاخرى على هيئة قطعة واحدة

علل لما ياتى

1العامل الحفاز لا يؤثر على وضع الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية

-علل لما ياتى

عند تحضير غاز النشادر فى الصناعة من عنصرية يلزم زيادة الضغط