احسب ثابت الاتزان KP للتفاعل

N2(G) + 3H2(G) -----------2NH3 H=-92KJ

اذا كان ضغط غاز النيتروجين 2ATM وضغط غاز الهيدروجين 6.8 ATM وضغط غاز النشادر

0.4 وماذا تستنتج من قيمة KP وكيف تزيد ناتج التفاعل

-احسب ثابت الاتزان KP للتفاعل

اذا كان الضفط الجزئى لغاز

N2(G) +3H2( G) ----------- 2NH3(G)

اذا كان الضغط الجزئى لغاز 0.6ATM ولغاز IATM(H2) ولغاز 6ATM ( NH3) عند الاتزان ثم احسب الضغط

الكلى للتفاعل

ثابت الاتزان KP للتفاعل N2(G) +2O2(G) --------- 2NO2(G)

اذا كان الضغط احسب الجزئى لغاز NO2 2ATM ولغاز )O2 IATM ولغاز N2 0.2 ATM عند الاتزان

-الجدول المقابل يوضح تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة للتفاعل الاتى عند الاتزان مع ثبوت درجة الحرارة

H2 (G) + I2(G) ----------- 2HI(G)

ا-احسب ثابت الاتزان لكل تجربة

• ماذا تستنتج من مقارنة قيم ثوابت الاتزان التى حصلت عليها

• رقم التجربة	H2	I2	HI
  1	1.83M	3.13M	17.67M
  2	4.56M	0.74M	13.57M
  3	0.5M	0.5M	3.69M

احسب تركيز يوديد الهيدروجين فى هذا التفاعل المتزن

H2 9G) +I2 (G) --- 2HI (G)

علما بان تركيز الهيدروجين 0.3 M وتركيز اليود 0.3M وثابت الاتزان =25

فى التفاعل H2 (G) +I 2(G) ------- 2HI( G)

KC=55.16 AT 425 C

اذا كان تركيز 1X10-3M (H2) وتركيز 1.5 X10 -3 M ( I2)

وتركيز 5X10 -3 M (HI ) هل يكون التفاعل فى حالة اتزان ام لا مع التعليل

عند نقطة اتزان التفاعل

N2(G) +3H2(G) --------- 2NH3(G)

كان حجم الخليط IL ويحتوى على 0.3 MOL من غاز النيتروجين و 0.2 من غاز الهيدروجين و 0.6 MOL من غاز النشادر احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل

وعاء لانتاج الايثانول C2H5OH فى الصناعة سعتة 5000L ويحتوى على 115MOL من غاز الايثيلين C2H4 و 110 MOL من بخار الماء H2O

احسب تركيز بخار الايثانول C2H5OH فى الوعاء

-فى التفاعل KC= 6X10-2

3H2(G) +N2(G) ------------2NH3(G)

احسب تركيز غاز النيتروجين عند الاتزان اذا كان تركيز الهيدروجين 0.25 M

وتركيز النشادر 0.25M

احسب تركيز غاز N2O4 فى التفاعل المتزن

N2O4 (G) ---------- 2NO2(G) KC=4.81X10-5

علما بان تركيز غاز ىخ2 عند الاتزان يساوى 0.0032 M