اشرح مع كتابة المعادلات عملية تميؤ كل من

1-ملح كلوريد الصوديوم فى الماء موضحا مفهوم التاين التام

2-ملح كلوريد الامونيوم مفسرا سبب حمضية المحلول

3-كربونات الصوديوم مع تفسير النتائج طبقا لقاعدة لوشاتيلية

اشرح تجربة توضح بها

1-التوصيل الكهربى لكل من غاز كلوريد الهيدروجين الذائب فى البنزين وحمض الخليك النقى

2-مفهوم التحلل المائى للاملاح

3-اثر تخفيف كل من محلولى حمض الهيدروكلوريك وحمض الخليك تركيز كل منهما 0.1m على

ا-تاين المحلولين

ب-توصيل الكهرباء

4-تحقيق قانون استفالد

صنف التغير فى قيمة ph للماء النقى عند ذوبان هذة المواد فية

1-co2

2-na2co3

3-ىشؤم

4-nh4cl

حدد نوع المحاليل المائية لهذة الاملاح ( حامضى –قاعدى – متعادل ) مع بيان السبب

1. كربزنات الامونيوم NH4 2CO3
2. نيتريت البوتاسيوم KNO2
3. اسيتات الصوديوم CH3 COO NA
4. كلوريد الحديد III FECL3
5. كلوريد البوتاسيوم KCL
6. نترات الامونيوم NH4NO3
7. كربونات الصوديوم NA2 CO3
8. كلوريد الامونيوم NH4CL
9. محلول A تركيز ايون H+ فية 0.1M

10-محلول b تركيز ايون h+ فية 1x10-7

11-محلول c تركيز h+ فية 1x10 -10

احسب قيمة PH . POH لكل من

1-حمض البنزويك C6 H5 COOH تركيزة 0.15M KA = 6.5X10-5

2-حمض الكربونيك H2CO3 تركيزة 0.05M KA =4.3 X10 -7

3-اليوريا CO NH2) 2 ) تركيزة 2M KB=1.3 X10 -14

4-الامونيا NH3 تركيزة 0.1M KB=1.8X10-5

احسب التركيز المولارى لايون H3O+ فى كل من

1-عصير البرتقال PH=3.3

2-منظف صناعى PH = 10

3-الدم POH =6

4-عصير الطماطم POH = 9

اكمل بيانات الجداول التالية

احسب تركيز ايون OH – فى محاليل القواعد الضعيفة التالية

1-النشادر NH3 تركيزة 0.001 M KB=1.8 X10 -5

2-الميثيل امين CH3 NH2 تركيزة IM KB=3.6 X10 -4

3-الانيلين C6 H 5 NH2 تركيزة 2.37 M KB = 3.8 X 10 -10

احسب تركيز ايون H3O فى المحاليل الاحماض الضعيفة التالية

1-حمض الكلوروز HCLO2 تركيزة 0.028M KA=1.1X10-2

2-حمض النيتروز HNO2 تركيزة 0.2 M KA=4 X10 -4

احسب درجة تاين كل من المحاليل التالية

1-حمض الخليك CH3 COOH تركيزة 0.1M

KA =1.8 X 10 -5

2-حمض الفورميك HCOOH تركيزة 0.01M

KA = 1.9 X 10 -4

3-ايون البيكربونات HCO3- تركيزة 0.5 M

KB = 2.3 X10 -8

4-ايون البيكبريتيت HSO3- تركيزة 0.02 M

KB =5.9 X10-13