-اذا كان ثابت تاين حمض الخليك فى محلول مائى تركيزة 0.005 M يساوى 1.8 X10 -5

احسب كلا من

ا-درجة تاين الحمض

ب-تركيز ايون الهيدرونيوم فى المحلول

ج-الرقم الهيدروجينى PH لمحلول الحمض

احسب مقدار التغير فى قيمة PH للماء النقى اذا اضيف الى حجم معين منة 0.04 MOL من حمض الخليك حتى اصبح حجم المحلول 200 ML

علما بان ثابت حمض الخليك 1.8 X 10 -5

احسب قيمة PH لمحلول حجمة 300 M ويحتوى على 0.0012 MOL من غاز HCL

اذيب 0.8G من هيدروكسيد الصوديوم فى الماء لتكوين 2500 ML من المحلول

احسب تركيز ايونات H+ فى المحلول وقيمة PH لة

NA = 23 . O = 16 . H = 1

16-اذا علمت ان محلول 0.1M من حمض HCN عند درجة 25 C لة ثابت اتزان

7.2 X 10 -10 احسب

ا-درجة تفكك هذا الحمض

ب- قيمة PH لة

ج-قيمة POH لة

الاسبرين حمض عضوى ضعيف صيغتة الجزيئية C9H8O4 وعند اذابة 7.2G منة فى مقدار

من الماء يتكون محلول حجمة 2L وقيمة PH لة 2.6

احسب قيمة ثابت التاين KA للاسبرين

C = 12 . H = 1. .O =16

احسب قيمة KA لمحلول تركيزة 0.015 M من حمض النيتروز HNO2

علما بان قيمة PH = 2.63

-احسب قيمتى ثابت التاين KA والاس الهيدروجينى PH لحمض عضوى علما بان تركيزة 0.02 M ونسبة تاينة 0.14%

احسب قيمتى ثابت التاين KA والاس الهيدروجينى PH لحمض البنزويك علما بان

تركيزة 0.11M ونسبة تاينة 2.4%

-ما تركيز ايون OH- فى محلول تركيز ايون H+ فية 3 X 10 -7

احسب تركيز ايونات الهيدرونيوم فى محلول تركيز ايونات الهيدروكسيل فية 0.01 M