احسب درجة تاين حمض الهيدروسيانيك HCN  تركيزه   * at25°c *  0.1M  علما بان ثابت تاينه  7.2×10^-10

ا

احسب التركيزات المجهولة فى كل من التفاعلات المتزنة التالية :

اى هذه التفاعلات ماص للحرارة وايها طارد للحرارة مع بيان السبب

اشرح تجربة عملية توضح بها :

1. اثر تغير مساحة سطح المتفاعلات على معدل التفاعل
2. قانون فعل الكتلة  تاثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل   مع كتابة المعادلة اليميائية  التى توضح ذلك
3. اثر تغير درجة الحرارة على سرعة تفاعل متزن

قان بين كل من :

1. تفاعل وفرة من حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كتلتين  متساويتين من  الحديد احداهما على هيئة برادة والاخرى على هيئة قطعة واحدة
2. التفاعل التام والتفاعل الانعكاسى
3. التفاعلين  الاتيين
4. 

5. من حيث : اثر زيادة الضغط – اثر رفع درجة الحرارة

علل لما ياتى

1. تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام

*يعتبر تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك من التفاعلات التامة

2. تفاعل حمض الاسيتيك مع الايثانول تفاعل انعكاسى
3. معدل تفاعلات المركبات الايونية اسرع من معدل تفاعلات المركبات التساهمية
4. معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع برادة الحديد اكبر من معدل تفاعل نفس الكمية من الحمض مع قطعة من الحديد لها نفس الكتلة
5. تزاد سرعة التفاعل  الكيميائى بزيادة تركيزات المواد المتفاعلة
6. يزداد لون المحلول احمرارا  عند اضافة المزيد  من كلوريد الحديد III للتفاعل التالى :
7. صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعا للمعادلة :
8. صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين الى عنصرية تبعا للمعادلة
9. القيم الصغيرة لثابت الاتزان (K_C˂1 ) تعنى ان التفاعل العكسى هو السائد
10. لا يكتب تركيز الماء النقى او المواد الصلبة فى معادلات حساب ثابت الاتزان
11. تزداد سرعة  معظم التفاعلات الكيميائية بزيادة درجة الحرارة
12. تزداد كمية بخار الماء  المحضر من عنصريه بزيادة الضغط
13.  الجزئيات المتصادمة ذات السرعات العالية جدا فقط  هى التى تتفاعل
14. يزول لون غاز ثانى اكسيد النتروجين المحفوظ فى اناء مغلق عند تبريده
15. عند تحضير  غاز النشادر فى الصناعة من عنصرية يلزم زيادة الضغط
16. العامل الحفاز لايؤثر على موضع الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية

علل لما ياتى

1. تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام

*يعتبر تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك من التفاعلات التامة

2. تفاعل حمض الاسيتيك مع الايثانول تفاعل انعكاسى
3. معدل تفاعلات المركبات الايونية اسرع من معدل تفاعلات المركبات التساهمية
4. معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع برادة الحديد اكبر من معدل تفاعل نفس الكمية من الحمض مع قطعة من الحديد لها نفس الكتلة
5. تزاد سرعة التفاعل  الكيميائى بزيادة تركيزات المواد المتفاعلة

علل لما ياتى

1. تفاعل حمض الاسيتيك مع الايثانول تفاعل انعكاسى

علل لما ياتى

1. تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام

*يعتبر تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك من التفاعلات التامة

..............

ما المقصود بكل من

1. النظام المتزن
2. الضغط البخارى
3. ضغط بخار الماء المشبع
4. التفاعلات التامة
5. التفاعلات الانعكاسية
6. الاتزان الكيميائى
7. معدل التفاعل الكيميائى
8. قانون فعل الكتلة
9. ثابت الاتزان kc
10. طاقة التنشيط
11. الجزيئات المنشطة
12. ثابت الاتزان kp
13. الضغط الكلى للتفاعل
14. قاعدة لوشاتيليه
15. العامل الحفاز