1. 
2. لوجود المتفاعلات والنواتج فى حيز التفاعل فى صورة محاليل بالاضافة الى امكانية تفاعلهما  معا فى نفس ظروف اجراء التفاعل
3. لان التفاعلات الايونية تتم بين ايونات بينما التفاعلات التساهمية تتموبين جزيئات
4. لان معدل التفاعل الكيميائى يزداد بزيادة مساحة سطح المتفاعلات المعرضة للتفاعل
5. لانه كلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة زادت فرص التصادم بينها وبالتالى يزداد معدل التفاعل الكيميائى
6. لان التفاعل ينشط فى الاتجاه الطردى مكونا المزيد من مركب ثيوسيانات الحديد iiiالذى يتميز بلونه الاحمر الدموى
7. لان قيمة 1˃kc  مما يدل على ان التفاعل العكسى هو السائد
8. لان قيمة 1˃kc مما يدل على ان التفاعل الطردى هو السائد
9. لان تركيزات النواتج فى البسيط تكون اقل من تركيزات المتفاعلات فى المقام
10. لان تركيزها يظل ثابتا مهما اختلف كميتها
11. لزيادة نسبة الجزئيات المنشطة
12.   لانه عند زيادة الضغط فى تفاعل غازى متزن ينشط التفاعل فى الاتجاه الذى يقل فيه

عدد المولات " اتجاه تكوين بخار الماء "

13. لان طاقتها تكون مساويا لطاقة التنشيط او اكبر منها
14.   لان خفض درجة حرارة التفاعل الطارد للحرارة المتزن ينتج عنه سير التفاعل فى الاتجاه

الطردى " اتجاه تكوين n2o4 عديم اللون " الذى ينتج فيه حرارة

15 –لان زيادة الضغط تجعل التفاعل ينشط فى الاتجاه

الذى يقل عدد المولات وهو ما يؤدى الى زيادة انتاج غاز النشادر

16 – لانه يغير من معدل كل من التفاعل الطردى والعكسى بنفس المقدار دون ان يغير من موضع الاتزان