-احسب تركيز حمض الاسيتيك ch3 cooh اذا علمت ان نسبة تاينة 0.42% وثابت تاينة ka = 1.8 x 10 -5

اذا كانت نسبة تاين حمض عضوى ضعيف احادى البروتون تركيزة 0.2m تساوى 3% احسب ثابت التاين

Ka لهذا الحمض

احسب درجة التاين لمحلول 0.2m من حمض الهيدروسيانيك hnc عند 25c علما بان ثابت تاين هذا الحمض

7.2 x10 -10

اكتب معادلات الاذابة التى توضح ذوبان الاملاح الاتية وكذلك حاصل الاذابة ksp لكل منها

a-agcl

b-pbBr2

c-cu2s

d-ag2 so4

e-alpo4

h-mg3(po4)2

كيف تميز علميا بين كل من

-حمض الخليك المخفف وحمض الخليك النقى

اشرح مع كتابة المعادلات عملية تميؤ كل من

1-ملح كلوريد الصوديوم فى الماء موضحا مفهوم التاين التام

2-ملح كلوريد الامونيوم مفسرا سبب حمضية المحلول

3-كربونات الصوديوم مع تفسير النتائج طبقا لقاعدة لوشاتيلية

اشرح تجربة توضح بها

1-التوصيل الكهربى لكل من غاز كلوريد الهيدروجين الذائب فى البنزين وحمض الخليك النقى

2-مفهوم التحلل المائى للاملاح

3-اثر تخفيف كل من محلولى حمض الهيدروكلوريك وحمض الخليك تركيز كل منهما 0.1m على

ا-تاين المحلولين

ب-توصيل الكهرباء

4-تحقيق قانون استفالد

صنف التغير فى قيمة ph للماء النقى عند ذوبان هذة المواد فية

1-co2

2-na2co3

3-ىشؤم

4-nh4cl

حدد نوع المحاليل المائية لهذة الاملاح ( حامضى –قاعدى – متعادل ) مع بيان السبب

1. كربزنات الامونيوم NH4 2CO3
2. نيتريت البوتاسيوم KNO2
3. اسيتات الصوديوم CH3 COO NA
4. كلوريد الحديد III FECL3
5. كلوريد البوتاسيوم KCL
6. نترات الامونيوم NH4NO3
7. كربونات الصوديوم NA2 CO3
8. كلوريد الامونيوم NH4CL
9. محلول A تركيز ايون H+ فية 0.1M

10-محلول b تركيز ايون h+ فية 1x10-7

11-محلول c تركيز h+ فية 1x10 -10

احسب قيمة PH . POH لكل من

1-حمض البنزويك C6 H5 COOH تركيزة 0.15M KA = 6.5X10-5

2-حمض الكربونيك H2CO3 تركيزة 0.05M KA =4.3 X10 -7

3-اليوريا CO NH2) 2 ) تركيزة 2M KB=1.3 X10 -14

4-الامونيا NH3 تركيزة 0.1M KB=1.8X10-5