احسب قيمة KA لمحلول تركيزة 0.015 M من حمض النيتروز HNO2

علما بان قيمة PH = 2.63

-احسب قيمتى ثابت التاين KA والاس الهيدروجينى PH لحمض عضوى علما بان تركيزة 0.02 M ونسبة تاينة 0.14%

احسب قيمتى ثابت التاين KA والاس الهيدروجينى PH لحمض البنزويك علما بان

تركيزة 0.11M ونسبة تاينة 2.4%

-ما تركيز ايون OH- فى محلول تركيز ايون H+ فية 3 X 10 -7

احسب تركيز ايونات الهيدرونيوم فى محلول تركيز ايونات الهيدروكسيل فية 0.01 M

H2 CO3 (aq) ------ H+(aq) + HCO3-( aq) KA =4.3 X10 -

الاس الهيدروجينى PH . الاس الهيدروكسيلى POH

7-اثبت بالحسابات الكيميائية ان التوصل الكهربى لمحلول H2 CO3 تركيزة IM اقل من توصيل

محلول HCL تركيزة 0.1 M علما بان

احسب تركيز حمض البنزويك C6 H5 COOH اذا علمت ان تركيز ايون الهيدرونيوم فية 0.01 M وان ثابت تاينة KA = 6.5 X10 -5

-احسب تركيز ايون الهيدرونيوم فى محلول 0.2M من حمض الخليك عند درجة حرارة 25C علما بان ثابت

هذا الحمض 1.8 X 10 -5

يستخدم البنسلين كمضاد حيوى وهو عبارة عن حمض ضعيف درجة تاينة 2 x 10 -2 فى محلول حجمة

IL ويحتوى على 0.25 MOL من البنسلين احسب ثابت تاين البنسلين

حساب تركيز H3O + للاحماض الضعيفة