التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

-اذيب 5.6G من هيدروكسيد البوتاسيوم الصلب فى الماء لتكوين محلول حجمة 100 ML احسب حجم حمض الكبريتيك 0.5 M اللازم للتعادل مع 30 ML من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم

K= 39 . O =16 . .H=I

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

احسب التركيز المولارى لحمض الفوسفوريك الذى يلزم 50 ML منة لمعايرة 20ML من هيدروكسيد الباريوم تركيزة 0.5M

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم الموجودة فى محلول يتعادل مع 20ML من حمض الكبريتيك 0.22 M

NA = 23 .O = 16 . H=I .S =32

احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى محلول حجمة 25ML والتى تستهلك عند معايرة 15 ML من حمض الهيدروكلوريك 0.1M

NA=23 .O=16 . H=L

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

محلول هيدروكسيد الصوديوم يحتوى اللتر منة على 10 G من المذاب احسب حجم هذا المحلول اللازم 20ML من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 0.1 M

NA=23 . O = 16 . H=I

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

- احسب تركيز محلول هيدروكسيد الكالسيوم الذى يلزم لمعايرة 20ML منة ML 25 من حمض الهيدروكلوريك

تركيزة 0.5 M

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

-احسب تركيز حمض الهيدروكلوريك الذى يتعادل 25ML منة مع 0.84 G من بيكربونات الصوديوم

H= 1. C= 12 .O = 16 NA 23

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

-احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم الذى يلزم لمعايرة 25 ML منة ML8 من حمض الكبريتيك 0.1M

التراكم المعرفى والتحليل الحجمى بطريقة التعادل

احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.1 M اللازم لمعايرة 20ML من محلول كربونات الصوديوم 0.5M

احسب التركيزات والجحوم المجهولة فى الجدول التالى