احسب ثابت الاتزان KC للتفاعل المتزن N2O4(G) ---- 2NO2(G) AT 25C

علما بان تركيز ( N2O 4) 0.213 تركيز ( NO2) 0.0032 M

معدل التفاعل

1-استغرق تفاعل 0.024 من الماغنسيوم مع حمض HCL زمنا قدرة 14S تبعا للتفاعل

MG(S) +2HCL (AQ) -------- MGCL2 (AQ) +H2(G)

احسب معدل هذا التفاعل بوحدة ةخم /س

ثابت الاتزان KC

-اشرح تجربة عملية توضح بها

1-اثر تغير مساحة سطح المتفاعلات على معدل التفاعل

2-قانون فعل الكتلة ( تاثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل ) مع كتابة المعادلة الكيميائية التى توضح ذلك

قارن بين كل من

لتفاعلين الاتيين

1. N2 (G) +3H 2(G) ------ 2NH3(G) H = - 92.3 KJ/MOL
2. CO2(G) +H2(G) ------- CO (G) + H2O(V) H= + 282 KJ / MOL

من حيث اثر زيادة الضغط – اثر رفع درجة الحرارة

-قارن بين كل من

التفاعل التام والتفاعل الانعكاسى

-قارن بين كل من

-تفاعل وفرة من حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كتلين متساويتين من الحديد احداهما على هيئة برادة

والاخرى على هيئة قطعة واحدة

علل لما ياتى

1العامل الحفاز لا يؤثر على وضع الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية

-علل لما ياتى

عند تحضير غاز النشادر فى الصناعة من عنصرية يلزم زيادة الضغط

-علل لما ياتى

1يزول غاز ثانى اكسيد النيتروجين المحفوظ فى اناء نغلق عند تبريدة

-علل لما ياتى

الجزيئات المتصادمة ذات السرعات العالية جدا فقط هى التى تتفاعل