اذيب 0.8G من هيدروكسيد الصوديوم فى الماء لتكوين 2500 ML من المحلول

احسب تركيز ايونات H+ فى المحلول وقيمة PH لة

NA = 23 . O = 16 . H = 1

16-اذا علمت ان محلول 0.1M من حمض HCN عند درجة 25 C لة ثابت اتزان

7.2 X 10 -10 احسب

ا-درجة تفكك هذا الحمض

ب- قيمة PH لة

ج-قيمة POH لة

الاسبرين حمض عضوى ضعيف صيغتة الجزيئية C9H8O4 وعند اذابة 7.2G منة فى مقدار

من الماء يتكون محلول حجمة 2L وقيمة PH لة 2.6

احسب قيمة ثابت التاين KA للاسبرين

C = 12 . H = 1. .O =16

احسب قيمة KA لمحلول تركيزة 0.015 M من حمض النيتروز HNO2

علما بان قيمة PH = 2.63

-احسب قيمتى ثابت التاين KA والاس الهيدروجينى PH لحمض عضوى علما بان تركيزة 0.02 M ونسبة تاينة 0.14%

احسب قيمتى ثابت التاين KA والاس الهيدروجينى PH لحمض البنزويك علما بان

تركيزة 0.11M ونسبة تاينة 2.4%

-ما تركيز ايون OH- فى محلول تركيز ايون H+ فية 3 X 10 -7

احسب تركيز ايونات الهيدرونيوم فى محلول تركيز ايونات الهيدروكسيل فية 0.01 M

H2 CO3 (aq) ------ H+(aq) + HCO3-( aq) KA =4.3 X10 -

الاس الهيدروجينى PH . الاس الهيدروكسيلى POH

7-اثبت بالحسابات الكيميائية ان التوصل الكهربى لمحلول H2 CO3 تركيزة IM اقل من توصيل

محلول HCL تركيزة 0.1 M علما بان

احسب تركيز حمض البنزويك C6 H5 COOH اذا علمت ان تركيز ايون الهيدرونيوم فية 0.01 M وان ثابت تاينة KA = 6.5 X10 -5