تختلف عناصر المجموعة) 8 )عن باقى عناصر الجدول.

لأن خواص عناصرها الأفقٌة اكثر تشابها من عناصرها الرأسٌية .

2- اٌون 2+Zn غٌير ملون ودٌيا مغناطٌيسى.

لأن المستوى الفرعى d 3 يكون تام الامتلاء وجمٌيع الكتروناته فى حالة اذدواج

3 - تتمٌيز العناصر الانتقالٌية بتعدد حالات تأكسدها.

لتقارب طاقة المستوٌيين الفرعٌيين 4S,3d فتفقد الالكترونات منها بالتتابع حٌيث تفقد الكترونات S 4 اولا ثم d3 كما انها تتميز بوجود تدرج فى طاقات تأينها بخلاف العناصر الممثلة

-4- تعتبر فلزات العملة عناصر انتقالٌية.

لأن المستوى الفرعى d3 يكون تام الامتلاء فى الحالة الذرٌية ولكنه غٌير تام الامتلاء فى حالة تأكسد 3 +, 2+

لأنه ٌيتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل .

5- يصعب الحصول على مركبات للسكاندٌيوم عدد تاكسده بها +4 .

6- ارتفاع درجة انصهار و غلٌيان العناصر الانتقاليٌة.

بسبب تقارب طاقة المستوٌيين الفرعٌيين4S   , 3dالتى تدخل الكتروناتها فى ترابط ذرات الفلز فى الشبكة البلورٌية فتحتاج الى طاقة عالٌية لفصلها

7.يقاوم الكروم فعل العوامل الجوٌية بالرغم من نشاطه الكٌيمٌيائى .

بسبب تكون طبقة من الاكسٌد على سطحة غٌير مسامٌية واقٌية تمنع الفلز من التفاعل .

8)بعض الفلزات الانتقالٌية تتجاذب إلى المجال المغناطٌسى الخارجى .

لوجود الكترونات مفردة فى اوربٌيتال d 3 والتى ٌينشأ عن دورانها حول محورها مجال مغناطٌيسى ٌيتجاذب مع المجال الخارجى.

)9 )شذوذ التركٌيب الالكترونًي للكروم (Cr 24 )و النحاس Cu29

لأنه فى حالة الكروم Cr24ٌ يكون d 3,4S نصف ممتلىء بٌينما فى حالة النحاس Cu29ٌ كون 4S نصف ممتلىء و dٌ 3 يكون تام الامتلاء والامتلاء التام ونصف الامتلاء ٌيعطى للذرة اكبر قدر من الاستقرار

)10ٌ )يسهل تأكسد اٌيون الحدٌيد II إلى اٌيون الحدٌيد III بٌينما ٌصعب تأكسد اٌيون المنجنيٌز II إلى اٌيون المنجنيٌز lll

لأنه فى حالة 2Fe+ يكون 6 d 3 اقل استقرارا وعندما يفقد الكترون ٌيصبح Fe ويكون

d5 3 نصف ممتلىء اكثر استقرابٌينما فى حالة 2+Mn يكون d43عندما ٌفقد الكترون ٌيصبح 3Mn+ وٌيكون d4 3 اقل استقرارا

1\angle  1 1 1 1 \longrightarrow  1  1  1  1  1