1-. بسبب زيادة عدد البروتونات الموجبة عن عدد الإلكترونات السالبة.

2- بسبب زيادة عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة.

3- لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بــ 2 إلكترون.

4- لأن كل ذرة هيدروجين تشارك مع ذرة الأكسجين بإلكترون واحد.

5- لأن الماغنسيوم فلز ثنائي التكافؤ يفقد 2 إلكترون والأكسجين لا فلز ثنائي التكافؤ يكتسب 2 إلكترون والرابطة الأيونية تتم بين فلز ولا فلز.

6- لأنها رابطة تتم بين ذرات عناصر مختلفة فلز ولا فلز.

7- لأنها تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين.

8- للوصول إلى أقرب غاز خامل.

9- لأن الفلز يفقد إلكترونات واللافلز يكتسب إلكترونات.

10- لأن الأيون ينتج من فقد ذرة الفلز للإلكترونات أو اكتساب ذرة اللافلز للإلكترونات.

11- لأن ذرة الألومونيوم تفقد ثلاث إلكترونات وذرة الكلور تكتسب إلكترون واحد.

12-لأن ذرة الماغنسيوم ₁₂Mg تفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات.والأكسجين يكتسب2الكترون ويتحول إلى ايون سالب به 10 الكترونات

13- لأن مستوى الطاقة الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات.

14-لأنها لا تميل أن تكون مركبات لأن مستواها الخارجي مكتمل بالإلكترونات ولا تميل أن تدخل في تفاعل كيميائي.

15- لأنها تميل أن تدخل في التفاعلات الكيميائية لأنها تحتوى على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي تفقده أثناء التفاعل الكيميائي.

16- لأنهما عناصر فلزية ولا توجد رابطة بين عناصر فلزية.

17- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق بروتون الهيدروجين الموجب.

18- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيد السالب.

19- لأنه يوجد إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.

20- لأنه يحتوى على 6 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ويميل إلى اكتساب 2 إلكترون ويتحول لأيون سالب.

21- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والصوديوم أحادى التكافؤ.

22- لأن الصوديوم به إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي يفقده ويتحول لأيون موجب والكلور به سبع إلكترونات يكتسب إلكترون واحد ليصل لأقرب غاز خامل. والتكافؤ هو عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.

23- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ يتحد مع ذرتين هيدروجين أحادى التكافؤ.

24- لأن الكلور أحادى التكافؤ والماغنسيوم ثنائي التكافؤ.

25-حتى يكون كتل المتفاعلات يساوى كتل النواتج طبقاً لقانون بقاء المادة.

26-.لأنه ينتج من حدوثه حرارة.

27- لأنه يلزم لحدوثه امتصاص حرارة.

28- بسبب تكون كلوريد الفضة الأبيض.AgNo₃ + Nacl Agcl + NaNo₃.

29- لأن المعادلة الرمزية عبارة عن رموز يمكن كتابتها بسهولة.

30- - لأن ذوبان الصودا الكاوية تفاعل طارد للحرارة.

31- لأنه تفاعل ماص للحرارة.

32- بسبب تكون كلوريد الأمونيوم (سحب بيضاء)

33- بسبب تكون أكسيد النحاس الأسود.CuCo₃ Cuo + Co_2­

34- لأننا نحصل منها على طاقة حرارية وكهربية تستخدم في الصناعة وتحول المواد ذات القائدة القليلة إلى مواد ذات فائدة كبيرة ويحضر منها مركبات تستخدم في صناعة الأدوية – الوقود – الأسمدة – البلاستيك – الصناعات الغذائية.

35- لأنها لها فوائد سبق ذكرها في السؤال السابق ولها أضرار منها تستخدم في الذخائر والمتفجرات وتلوث البيئة.

36- لأنه يسبب صداع ودوار وإغماء وآلام حادة وقد يؤدى إلى الوفاة.

37- لخفض درجة انصهار الثلج فلا يتحول إلى ماء سائل في الجو بسرعة .