علل لما يأتي :

1- يعد تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة من التفاعلات السريعة .

2- معدل تفاعل المركبات الأيونية أكبر من معدل تفاعل المركبات التساهمية .

3- تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل .

4- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع برادة الحديد أسرع من تفاعله مع قطعة من الحديد مساوية لها في الكتلة .

5- يستخدم النيكل المجزأ في هدرجة الزيوت بدلا من قطع النيكل .

6- تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة تركيز المواد المتفاعلة .

7- تفاعل شريط من الماغنسيوم مع الأحماض المركزة أسرع من تفاعله مع الأحماض المخففة .

8- احتراق سلك تنظيف الألومنيوم في مخبار به أكسجين نقي أسرع من احتراقة في الهواء الجوي .

9- تزداد سرعة التفاعل الكيميائي برفع درجة الحرارة .

10 - تحفظ الأطعمة في الثلاجة .

11 - استخدام العوامل المساعدة في بعض التفاعلات الكيميائية .

12- إضافة مسحوق ثاني أكسيد المنجنيز إلى فوق أكسيد الهيدروجين يزيد من عدد الفقاعات الغازية المتصاعدة .

13- زيادة سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين عند إضافة قطعة من البطاطا إليه .