- محلول كلوريد الأمونيوم حمضى التأثير على عباد الشمس لذلك تحمر الورقة فى هذا المحلول .
عند ذوبان كلوريد الأمونيوم فى الماء يكون NH₄OH قلوى ضعيف ولا يتكون حمض الهيدروكلوريك لأنه
حمض قوى تام التأين وعند تأين الماء يعطى ⁺H لتعويض نقص الهيدروكسيد حسب قاعدة لوشاتلييه ويزداد
تركيز أيونا (⁺H) وبذلك يكون ( 7 > PH )

$\frac{Cl-+NH4+}{H++OH}$Cl−+NH4+H++OH​​ $\longrightarrow$→​ $\frac{NH4Cl}{H2O}$NH4ClH2O​​

بالجمع ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

H+ + Cl- + NH4OH $\longrightarrow$→​ H2O
+ NH4Cl

محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس لذلك تظل الورقة زرقاء فى هذا المحلول

$\frac{2H++2OH}{CO3-2+2Na+}$2H++2OHCO3−2+2Na+​​ $\longrightarrow$→​ $\frac{2H2O}{Na2CO3}$2H2ONa2CO3​​

بالجمع ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

H2CO3 + 2Na+ + 2OH- $\longrightarrow$→​ Na2CO3 + 2H2O

لا يتكون هيدروكسيد صوديوم لأنه إلكتروليت قوى تام التأين وتظل أيونات (O H ) فى الماء وأيونات ( ⁺H )

تتحد مع أيونات الكربونات ويتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين وبذلك تنقص أيونات (⁺ H )

من المحلول ) تتحد مع أيونات الكربونات ويتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين وبذلك تنقص أيونات
فيختل الاتزان . وتبعا لقاعدة لوشاتلييه ولكى يعود الاتزان إلى حالته الأولى تتأين جزيئات أخرى من الماء

حتى تعوض النقص فى أيونات ( ⁺H ) فيزداد تراكم أيونات ( ^-OH ) فى المحلول .إذ اً يصبح المحلول قلويا لأن

تركيز أيونات ( - OH ) أكبر من تركيزات أيونات ( ⁺H ) وبذلك يكون (7 > pH ) ص 182 .183