لا يوجد شيء صعب عملياً إذا قمت بتقسيمه إلى أعمال صغيرة.
لا يوجد شيء صعب عملياً إذا قمت بتقسيمه إلى أعمال صغيرة.
قارن بين كل من
ما المقصود بكل من :
احسب النسبة المئوية لمركب Fe3O4 فى خام المجنتيت اذا علمت انه عند معالجة 0.5g من الخام بطريقة معينة امكن ترسيب 0.362gمن Fe2O3
[Fe= 55.8 . O= 16 ]
عينة غير نقية من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم كتلتها 0.28g تم معايرتها بمحلول حجمه 40mL من حمض النيتريك تركيزه 0.1 M لاتمام التعادل
احسب النسبة المئوية الكتلية لهيدروكسيد البوتاسيوم فى العينة
[K = 39 . O= 16 .H = 1 ]
عند تفاعل غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 5.1g مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك تصاعد 3.74L من غاز (at STP)H2
احسب النسبة المئوية الكتلية للماغنسيوم فى العينة
احسب النسبة المئوية الكتلية لهيدروكسيد الصوديوم فى مخلوط يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 0.1g منه 10Ml من حمض الهيدروكلوريك 0.1M
[Na = 23 . H= 1 .O = 16 ]
اضيف 10mL من حمض الكبريتيك تركيزه 0.1M الى 0.2g من عينة غير نقية من كربونات الكالسيوم حتى تمام التفاعل احسب النسبة المئوية الكتلية لكربونات الكالسيوم فى العينة علما بان معادلة التفاعل هى :
CaCO3(S) + H2SO4(aq) ----------------- CaSO4(aq) +H2O(e) + co2(g)
Ca = 40 . c = 12 . o = 16 ]]
اضيف 25 ml من من محلول كربونات الصوديوم تركيزه 0.3M الى 25ML من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.4M ما المادو الزائدة ؟ وما عدد مولاتها المتبقية بدون تفاعل ؟
احسب عدد مولات HCI المتكونة وكذلك عدد مولات H2 المتبقية بدون تفاعل عند اضافة 2mol من غاز H2 الى 1.5 mol من غاز CI2
احسب كتلة حمض الهيدروكلوريك اللازمة للتعادل مع 22 ML من محلول كربونات الصوديوم
تركيزه 0.11 M
H= 1 . CL = 35.5 . NA = 23 . C
= 12 . O = 16