: الجدول المقابل يوضح تركيزات المواد المتفاعلة  والناتجة للتفاعل  الاتى عند الاتزان مع ثبوت درجة  الحرارة

• احسب ثابت الاتزان لكل تجربة
• ماذا تستنج من مقارنة قيم ثوابت الاتزان التى حصلت عليها

احسب تركيز يوديد الهيدروجين فى هذا التفاعل المتزن 

علما بان تركيز الهيدروجين  0.3 M وتركيز اليود 0.3M وثابت الاتزان = 25

فى التفاعل    

1. اذا كان تركيز 1×10^-3M*H₂*        وتركيز  1.5×10^-3 M*I₂*       وتركيز 10^-3 M *HI* 5× هل يكون التفاعل فى حالة اتزان ام لا ؟ مع التعليل

عند نقطة اتزان التفاعل   كان حجم الخليط I L  ويحتوى على  0.3mol من غاز النيتروجين و 0.2 mol من غاز الهيدروجين  0.6 mol  من غاز النشادر احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل

وعاء الايثانول  _C2H5OH  فى الصناعة سعته 5000L ويحتوى على  115mol  من غاز الايثيلين _C1H4 و 110 mol من بخار الماء _H2O احسب تركيز بخار الايثانول  _C2H5OH فى الوعاء اذا كان يعبر عنه بقانون الاتزان التالى   

فى التفاعل :   

احسب تركيز غاز النيتروجين  عند الاتزان اذا كان تركيز الهيدروجين  0.25M  وتركيز النشادر  0.25M  

اذا كان ثابت الاتزان للتفاعل 

1. يساوى 15.65 احسب تركيز خامس كلوريد الفسفور عند الاتزان اذا كان تركيز الكلور 0.3 M  وتركيز ثالث كلوريد الفوسفور  0.84M

احسب تركيز غاز N₂O₄ فى التفاعل المتزن  

علما بان تركيز غاز NO₂ عند الاتزان يساوى 0.0032

احسب ثابت الالتزان K_c للتفاعل المتزن  علما بان تركيزات كل من اليود الهيدروجين  0.1105M وتركيز يوديد الهيدروجين 0.7815M عند الاتزان

احسب معدل هذا التفاعل بوحدة mol/s

احسب ثابت