بالعلم ترتقى الامم
بالعلم ترتقى الامم
الجدول المقابل يعبر عن احدى خواص اربعة محاليل لاحماض احادية القاعدية ) AT 25 C )
رتب هذة المحاليل الاربعة تنازليا حسب قوة حامضيتها
|
المحلول |
احد خواصة |
|
1- |
OH - = 5 X 10 -11 M |
|
2- |
H3O + = 0.2 M |
|
3- |
POH = 11 .3 |
|
4- |
PH 1.2 |
هيدروكسيد الصوديوم مادة صلبة متميعة بيضاء اللون محلولها المائى قلوى التاثير
ا-احسب التركيز المولارى للمحلول الناتج من اذابة 10G من هيدروكسيد الصوديوم الصلب فى الماء لتكوين محلول
حجمة 250 ML
NA= 23 . O =16 . H = 1
ب-احسب قيمة PH لمحلول مولارى من هيدروكسيد الصوديوم تركيز
ايونات الهيدروجين فية 1 X10 -14 M
يطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الالكتروليتات الضعيفة فقط
ا-عرف قانون فعل الكتلة
ب-كيف يستدل على ان حمض الخليك من الالكتروليتات الضعيفة
الشكل المقابل يعبر عن ثلاث تجارب اجريت على محلول واحد تركيزة 1M
لاختيار توصيلة للكهرباء وقابليتة للتفاعل مع الماغنسيوم واللون الذى يكونة مع دليل ازرق بروموثيمول
ا-هل هذا المحلول حامضى ام قاعدى مع التفسير
ب-هل هذا المحلول قوى ام ضعيف مع التفسير
رتب المركبات التالية تنازليا تبعا لقيمة PH لمحاليلها المائية
1-NACL / CH 3 COONA / NH4 CL
2-NH4 CL / NA2 CO23 / NACL
3-نترات البوتاسيوم / كلوريد الامونيوم / هيدروكسيد البوتاسيوم
ايا من المعادلات الاتية يعبر عن تميؤ ملح اسيتات الامونيوم
ثم اذكر تاثير الناتج على ورقة عباد الشمس
1-CH3 COO NH 4 + H2O ---- CH3 COOH (AQ) + NH4 OH (AQ )
2-CH3 COON4(S) + H2O (G) ----------- CH3COOH+NH4 OH (AQ)
3-CH3 COO NH 4 (S) + H2O ------ CH 3 COOH (AQ) + NH 4 OH (AQ)
- الماء النقى الكتروليت ضعيف
ا-اكتب معادلة الاتزان التى تعبر عن تاين الماء
ب-ما نوع اتزان الماء
ج-ما قيمة كل من الحاصل الايونى PH للماء
د-لماذا يهمل حساب تركيز الماء فى معادلات حساب ثابت الاتزان
قارن بين كل من
ا-الاتزان الكيميائى والاتزان الايونى
ب-التميؤ والتعادل
ج-التاين التام والتاين الضعيف
صوب ما تحتة خط فى العبارة التالية
قيمة PH لمحلول كربونات الصوديوم تساوى 7