ما المقصود بكل من :

1. المعايرة
2. المحلول القياسى
3. تفاعلات التعادل
4. نقطة التعادل النهاية
5. الادلةالكيمائية
6. ورق الترشيح عديم الرماد
7. طريقة التطاير فى التحليل الكمى

احسب النسبة المئوية لمركب Fe₃O₄ فى خام المجنتيت اذا علمت انه عند معالجة  0.5g من الخام بطريقة معينة امكن ترسيب 0.362gمن  Fe₂O₃

[Fe= 55.8 . O= 16 ]

عينة غير نقية من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم كتلتها 0.28g تم معايرتها بمحلول حجمه 40mL من حمض النيتريك تركيزه 0.1 M لاتمام التعادل

احسب النسبة المئوية الكتلية لهيدروكسيد البوتاسيوم فى العينة

[K = 39 . O= 16 .H = 1 ]

عند تفاعل غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 5.1g مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك تصاعد 3.74L  من غاز  (at STP)H₂

احسب النسبة المئوية الكتلية للماغنسيوم فى العينة

احسب النسبة المئوية الكتلية لهيدروكسيد الصوديوم فى مخلوط يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم  لمعايرة 0.1g منه  10Ml من حمض الهيدروكلوريك 0.1M

[Na = 23 . H= 1 .O = 16 ]

اضيف 10mL  من حمض الكبريتيك تركيزه 0.1M الى  0.2g من عينة  غير نقية من كربونات الكالسيوم  حتى تمام التفاعل احسب النسبة المئوية الكتلية لكربونات الكالسيوم فى العينة علما بان معادلة التفاعل هى :

CaCO_3(S) + H₂SO_4(aq)  ----------------- CaSO_4(aq) +H₂O_(e) + co_2(g)

Ca = 40 . c = 12 . o = 16 ]]

اضيف 25 ml  من من محلول كربونات الصوديوم  تركيزه  0.3M  الى  25ML من حمض الهيدروكلوريك تركيزه  0.4M ما المادو الزائدة ؟ وما عدد مولاتها المتبقية بدون تفاعل ؟

احسب عدد مولات HCI المتكونة وكذلك عدد مولات H₂ المتبقية بدون تفاعل عند اضافة  2mol من غاز  H₂ الى   1.5 mol من غاز CI₂

 احسب كتلة حمض الهيدروكلوريك اللازمة للتعادل مع 22 ML من محلول كربونات الصوديوم

تركيزه 0.11 M

H= 1 . CL = 35.5 . NA = 23 . C

= 12 . O = 16

6. – اذيب 5.6 G  من هيدروكسيد البوتاسيوم الصلب فى الماء لتكوين محلول حجمه 100 ML

احسب حجم حمض الكبريتيك 0.5M  اللازم للتعادل مع 30 ML  من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم

K= 39 . O = 16 . H = 1